【題目】反應(yīng)方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)該反應(yīng)的氧化劑為_____________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)用雙線橋法表明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______

【答案】MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 Cl2

【解析】

反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、電子得失守恒結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答。

（1）根據(jù)化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，因此該反應(yīng)的氧化劑為MnO2，Cl元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此氧化產(chǎn)物是Cl2。

（3）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此用雙線橋法表明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）

A.墨水、稀豆?jié){都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.鹽酸、次氯酸都屬于含氧酸

C.苛性鈉、純堿都屬于鈉鹽

D.石英、液態(tài)氧、氯水分別屬于混合物、單質(zhì)、化合物

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【題目】植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 該分了中不含手性碳原子

B. 分子式為C10H8O3

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH

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【題目】25℃時(shí)，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說法正確的是

A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大

B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大

C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：KaK=Kw

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【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 煤的燃燒B. 銅的銹蝕C. 碘的升華D. 鋁的冶煉

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【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)）。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。

實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______。

（3）右圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。

（5）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________

（6）當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（7）恒容條件下，下列措施中能使增大的有______

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑

（8）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡______（填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

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【題目】下列說法中正確的是( )

A．棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．體型高分子是由高分子鏈間形成的化學(xué)鍵交聯(lián)而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D．酚醛樹脂與滌綸都是熱固性高分子材料

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