3．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O
B．用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．表示醋酸與NaOH的稀溶液反應(yīng)的中和熱的化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1
D．NaHSO3溶于水時(shí)水解的離子方程式為HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

分析 A．氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
B．用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程中吸收熱量，書(shū)寫離子方程式時(shí)醋酸寫化學(xué)式；
D．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子．

解答 解：A．氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-═4OH-，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程中吸收熱量，所以生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，書(shū)寫離子方程式時(shí)醋酸寫化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，其水解方程式為HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式、水解方程式等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)基本用語(yǔ)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫，注意弱酸酸式酸根離子電離和水解方程式的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是生成物為氮?dú)夂退�，不污染空氣�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去油污B．濃硫化鈉溶液有臭味
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．過(guò)氧化鈉粉末變白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于離子化合物中D．原子半徑Z＞R＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)SO2與Br2的定量反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反應(yīng)的溴，來(lái)自一個(gè)裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽(yáng)極上的氧化反應(yīng)．電解槽的陰、陽(yáng)極室是隔開(kāi)的．當(dāng)測(cè)空氣中SO2的含量時(shí)，空氣（經(jīng)過(guò)除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進(jìn)入電解槽的陽(yáng)極室，電流計(jì)顯示每秒通過(guò)的電子是8.56×10-11mol時(shí)，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO2完全反應(yīng)（設(shè)被測(cè)空氣中不含與溴反應(yīng)的物質(zhì)）．
（1）寫出監(jiān)測(cè)過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）計(jì)算空氣中SO2的含量（gm-3空氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．   
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB（填序號(hào)）
A．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡消耗時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
③N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮�，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．把黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：X為NO2、CO2，B為HNO3（濃），D為NO、CO2，F(xiàn)為NO，
（2）寫出：A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液C與單質(zhì)E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．當(dāng)前我國(guó)環(huán)境狀況不容樂(lè)觀，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物對(duì)空氣質(zhì)量的影響非常顯著，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等，因此，對(duì)其進(jìn)行研究具有重要意義．
（1）對(duì)某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測(cè)得該試樣中的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=_3
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖1所示．

①寫出N2和02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人設(shè)想將C0按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0
③用圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其負(fù)極反應(yīng)式為：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人設(shè)想利用反應(yīng)NaOH+S02═NaHS03將SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的離子方程式為：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖3．則：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1與T2化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，從稀鹽酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行換作：
溶液$→_{過(guò)濾}^{加過(guò)量A后}$濾液$→_{過(guò)濾}^{加過(guò)量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
（2）加過(guò)量A的原因是為了除盡Mg2+和SO42-有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）加過(guò)量B的原因是為了除盡過(guò)量的Ba2+有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時(shí)除去過(guò)量的K2CO3．

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