Question

有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或五種．先進行以下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．
（2）向（1）的懸濁液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（1）中的清液滴入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

 

、

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一種情況；
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生，則沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
（3）取少量（1）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂，據(jù)此來回答．

解答： 解：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一種情況；
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂．
綜上分析可知：一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂；可能含有KNO₃，
（2）中發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，（3）中發(fā)生：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、BaCl₂；KNO₃；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查了離子的性質(zhì)應(yīng)用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關(guān)鍵是判斷存在物質(zhì)，來確定與它不共存的物質(zhì)．