17.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式,正確的是(  )
A.Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓  3CuSO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO43+3Cu(OH)2
B.S2-+2Ag+→Ag2S↓  H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3
C.CO32-+2H+→H2O+CO2↑  Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2
D.Ag++Cl-=AgCl↓  AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

分析 A.CuSO4與Fe(OH)3不反應(yīng);
B.H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,且Ag2S、HNO3可發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.CH3COOH在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
D.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓.

解答 解:A.CuSO4與Fe(OH)3不反應(yīng),Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅和可溶性鹽的反應(yīng),故A不選;
B.H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,且Ag2S、HNO3可發(fā)生氧化還原反應(yīng),則S2-+2Ag+=Ag2S↓表示可溶性硫化物的鹽類物質(zhì)與硝酸銀反應(yīng),故B不選;
C.CH3COOH在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),故C不選;
D.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓,故D選;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握離子反應(yīng)的書寫方法及意義為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D.46g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用,并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬.
Ⅰ.鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰LiCoO2,負(fù)極采用金屬鋰和碳的復(fù)合材料,該電池的反應(yīng)為:LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6,寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)LixC6-xe-=6C+xLi+
Ⅱ.堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3z]常用做電子材料、磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物.為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖(甲、乙、丙)所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,檢查裝置氣密性;
③加熱玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,停止加熱;
④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤計(jì)算.
(1)從下列圖示(A-D)選出合理的裝置填入方框中,使整套實(shí)驗(yàn)裝置完整(選填字母序號,可重復(fù)選用):

甲D;乙A;丙D.
甲裝置的作用是吸收空氣中的H2O和CO2,減少實(shí)驗(yàn)誤差.
(2)補(bǔ)充完整步驟③不再有氣泡產(chǎn)生;步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將生成的CO2和H2O全部趕入乙和丙吸收.
(3)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù):
乙裝置的質(zhì)量(g)丙裝置的質(zhì)量(g)
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3(OH)4(CO32
(4)為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,某同學(xué)用如下(A、B)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①試劑A是酸性高錳酸鉀溶液,試劑B是澄清石灰水.
②若將SO2通入水中至飽和,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱酸:首先測得亞硫酸飽和溶液的pH,然后取一定體積的飽和溶液稀釋10倍再測pH,若pH差小于1,說明亞硫酸是弱酸用中和滴定法,根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度,比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度,若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度,則亞硫酸為弱酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.A-F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示:
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族;A與E形成的化合物的電子式是
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(4)F的氫氧化物的是兩性(填“酸性”“堿性”“兩性”)氫氧化物,其電離方程式是Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O;F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.乙烷和乙酸B.淀粉和纖維素
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D.乙醇和二甲醚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.等體積、物質(zhì)的量濃度之比為6:2:3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng),生成等量沉淀,則x:y:z為( 。
A.1:2:3B.1:3:2C.2:4:5D.2:3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯的反應(yīng)方程式為.其反應(yīng)類型為消去反應(yīng).檢驗(yàn)生成的乙烯要將氣體先后通入氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液或溴水中.(填試劑名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置:
     族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
CDF
BEGR
AH
(1)F元素的名稱為氧;畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)這9種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;既具有非金屬元素的某些性質(zhì),又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是B、Si.(填元素符號)
(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是CO2,A、B兩元素的氧化物中熔點(diǎn)較高的是MgO,C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O>CH4>BH3(或B2H6).(填化學(xué)式)
(4)工業(yè)上用D的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn)E單質(zhì)粗品的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si.
(5)G和H的原子序數(shù)相差18.(填數(shù)字)
(6)寫出一個能證明G比H活潑的化學(xué)方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.陽極室溶液由無色變成棕黃色
B.陰極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2
C.電解一段時間后,陰極室溶液中的酸性減弱
D.電解一段時間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH43PO4

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同步練習(xí)冊答案