Question

現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄，進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，對于可能存在的物質應如何近一步檢驗？寫出簡要的步驟和有關的離子方程式：                                                                     。

Answer 1

CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄；Na₂CO₃；NaCl。取無色溶液少量放于試管中，滴加足量的稀HNO₃，待氣泡放盡后，滴加AgNO₃ 試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無。CO₃^2－+2H^＋=CO₂↑＋H₂O；Ag^＋+Cl^－ =AgCl↓。

解析:

有題意中的①溶于水得無色溶液知該包白色粉末中無呈藍色的CuSO₄、無白色沉淀CaCO₃，又有②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失推知該包白色粉末中無Na₂SO₄，一定有Na₂CO₃，NaCl不能確定，若要進一步確定NaCl，則用AgNO₃、稀硝酸法檢驗。