11．葉蟬散（isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，且殘毒低．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如圖：以下推斷正確的是（　�。�
A．鄰異丙基苯酚發(fā)生了加成反應(yīng)
B．鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)
C．除去葉蟬散中的鄰異丙基苯酚可選用NaOH（aq）
D．葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚可用少量稀溴水檢驗(yàn)

分析 鄰異丙基苯酚中，酚-OH上的H與C=N鍵加成；葉蟬散和鄰異丙基苯酚都與氫氧化鈉反應(yīng)，鄰異丙基苯酚含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解；A．酚羥基和-NCO發(fā)生加成反應(yīng)生成-OOCNH-，所以合成葉蟬散的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B．由A可知合成葉蟬散的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．酚羥基和酯基都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液除去葉蟬散中殘留的鄰異丙基苯酚，故C錯(cuò)誤；
D．鄰異丙基苯酚中含有酚羥基，葉蟬散中不含酚羥基，酚羥基和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用三氯化鐵溶液檢驗(yàn)葉蟬散中是否含有鄰異丙基苯酚，不能用稀溴水，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)合特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家己經(jīng)研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一．如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說法中，正確的是（　�。�
A．碳膜片屬于單質(zhì)
B．碳膜片與C60是同一種物質(zhì)
C．碳膜片屬于人工合成的有機(jī)高分子材料
D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=0.5mol/（L•S）C．v（B）=0.6mol/（L•S）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分子中，屬于非極性分子的是（　�。�
A．SO2B．H2SC．BBr3D．COCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH3和CH3-CH=CH2B．CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2
C．乙醇和丙三醇D． 和 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）C7H16名稱庚烷
（2）指出下列反應(yīng)的類型乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．溴水B．碳酸鈉溶液C．酒精溶液D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（s）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1min-1，其他條件不變時(shí)，升溫至520℃，CO的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡式為：，由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖：
已知：
（1）②反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；B和D的關(guān)系是同系物（填同種物質(zhì)或同系物或同分異構(gòu)體）．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）寫出C與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1mol A在NaOH溶液中水解，最多消耗NaOH5mol．
（5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（或間位或?qū)ξ唬?/div>

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