已知：6.0g化合物A完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；A的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則A的分子式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比，以此計(jì)算該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)生成CO2氣體的體積可計(jì)算1g碳?xì)浠衔镏蠧、H原子的物質(zhì)的量，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算該碳?xì)浠衔锏姆肿邮剑?/div>
解答： 解：A的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則Mr（A）=30×2=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和 H2O的物質(zhì)的量分別為
8.8g
44g/mol
=0.2mol，
3.6g
18g/mol
=0.2mol，分子中N（C）=
0.2mol
0.1mol
=2、N（H）=
0.2mol×2
0.1mol
=4，故N（O）=
60-12×2-8
16
=2，故A的分子式是C2H4O2．
故答案為：C2H4O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，注意相對(duì)密度的利用，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算C、H原子的質(zhì)量，計(jì)算出1mol化合物中含有的C、H原子的物質(zhì)的量，即可計(jì)算出分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是25℃時(shí)幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp回答下列問(wèn)題：
 電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5-
 C6H5OH（苯粉） C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 
 NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5-
 BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42-（aq）- 1.07×10-10
 BaCO3 BaCO3（s）?Ba2++CO32-（aq）- 2.58×10-9
（1）25℃時(shí)，將等體積、等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（NH4+）．

（2）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol?L-1苯酸溶液中滴加VmL0.01mol?L-1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A．若混合液pH=7，則V＞10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
（3）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．
①T1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）T2；T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
 
．
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．
（4）現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀．每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol?L-1）處理若使中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn)：
①6.0gA在隔絕空氣的條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一氧化碳和1.8g水；
②中和0.24g物質(zhì)A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；
③0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇0.92g，0.01molA能與足量鈉反應(yīng)放出0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣．
試確定：（1）有機(jī)物A可能含有的官能團(tuán)
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫(xiě)出Na2O2和Na2O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見(jiàn)到白色沉淀生成，其主要原因是（　�。�
A、加熱時(shí)間太短
B、不應(yīng)冷卻后再滴入AgNO3溶液
C、加AgNO3溶液后未加稀HNO3
D、加AgNO3溶液前未用稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖．

（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置．振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
（填選項(xiàng)）．
A．上層液體變薄    B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色
C．有氣體產(chǎn)生      D．有果香味
（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按圖2下列步驟進(jìn)行分離：
①試劑1最好選用
 
；
②操作1是
 
，所用的主要儀器名稱是
 
；
③試劑2最好選用
 
；④操作2是
 
；
⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為圖3中
 
（填a、b、c、d）所示，收集乙酸的適宜溫度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到目的是（　�。�
A、用飽和Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B、除去苯中少量苯酚，向混合物種加入適量的溴水后過(guò)濾
C、用乙醇萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗上口倒出
D、直接向溴乙烷水解后的溶液中加入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然皮革是（　�。�
A、纖維素制品B、脂肪類制品
C、橡膠制品D、蛋白質(zhì)制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中，屬于合金的是（　　）
A、鐵B、鋁C、鋼D、鈉

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