某可逆反應(yīng)為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是（      ）。

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小                    

B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大

D．在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。

（1）寫出元素C在元素周期表的位置       ，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為________。

（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是             (填化學(xué)式)，

B的單質(zhì)，在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個離子方程式：                                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是(　　)A．1∶3           B．2∶3           C．2∶1           D．2∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯誤的是：（  ）

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高

C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：（  ）

A. A、B兩點表示在某時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，

此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝ 4∶5

B. A、C兩點都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)

   平衡狀態(tài)所需的時間tA<tC

　C. 設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB<KC

　D. 在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、

將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

⑴用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

        ①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

        ②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

 寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________          

 ⑵用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2 (g)＋CO2 (g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

         濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

    ①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

      A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變        B．v正（N2）=2 v正（NO）

      C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D．混合氣體的密度保持不變

    E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

    ②在該溫度下時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              (保留兩位小數(shù))；

    ③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_______。

⑶合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：

  Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是

                                。PbO2  可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                       ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；                  若電解液中不加入Cu(NO3)2這樣做的主要缺點是                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是                      （   ）

    ①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

    ②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

    ③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

    ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

    A．只有②         B．①②③         C．①③④         D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是

A．Na2S的電子式：     

B．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖： 

C．乙醇的分子式：C2H5OH     

D．N原子的價電子電子排布圖 ：    

             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（　�。�

　

A．

聞氣味

　

B．

分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解

　

C．

分別滴加NaOH溶液

　

D．

分別滴加石蕊試液

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