【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

B. 一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低。由圖象可知，開始生成的二氧化碳的反應(yīng)速率是增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，選項(xiàng)A正確；B、一段時(shí)間后，由圖可知反應(yīng)速率先增大后又減小，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知0～2min、2～4min、4～6min時(shí)間內(nèi)，生成的CO2物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反應(yīng)開始2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為 v (CO2)＝＝0.1 mol·min-1，沒有體積，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩


（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程 ．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ．
（5）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表中的位置為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)

C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，用集氣瓶收集經(jīng)干燥的硝酸分解氣，把帶火星的木條伸進(jìn)瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，下列分析正確的是

A. 生成的O2使木條復(fù)燃

B. NO2與木條能發(fā)生放熱反應(yīng)

C. 相同條件下，與木條的反應(yīng)NO2比O2更劇烈

D. 檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物，如果有CO2則支持A 答案，如果沒有CO2則支持B答案

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是(　　)

A. Na2CO3、KCl B. NaCl、KCl

C. CaCl2、NaCl D. K2CO3、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】夏天用食醋調(diào)涼拌菜時(shí)，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進(jìn)食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預(yù)防腸道疾��；④增加糖類等營養(yǎng)成分的吸收。其中說法正確的是(　　)

A. 只有① B. ①和② C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　)

A. 氯化鈉溶液 B. 二氧化碳 C. 鐵 D. 碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液呈堿性的是

A. NH4NO3B. (NH4)2SO4C. KClD. K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

① 請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快______________。

A. 0—2 分鐘 B. 2—4 分鐘 C. 4—6分鐘

② 并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：_______________________________________________________。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

① 該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42－對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO42－對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

② 該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_______________________，實(shí)驗(yàn)b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用。

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