6．當(dāng)向石灰乳懸濁液中加入少量生石灰并維持溫度不變時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．n（Ca2+）增大B．c（Ca2+）不變C．n（OH-）增大D．c（OH-）減小

分析 石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B正確；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，n（OH-）不變，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，本題注意向懸濁液中加少量生石灰發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動(dòng)的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是：（　�。�
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應(yīng)該比Na2CO3的大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同．
A．②④B．③⑥C．①③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）X中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、SiO2．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wm g．
②向?yàn)V渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wn g．
上述①②由于缺少洗滌步驟（填操作名稱），使得測(cè)定的質(zhì)量m、n均偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Al3+、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向?yàn)V液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O．
（2）若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加氨水的用量．氨氣常用紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩爾質(zhì)量為598g•mol-1，且僅含有四種元素）59.8g充分焙燒，得到固體殘留物54.6g，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收．通過計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，若乙醇羥基上的氧為 18O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分別為（　�。�
A．90和18B．88和20C．90和20D．88和18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　　）
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）3 （填化學(xué)式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)是：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置．則集氣瓶中收集到的氣體是N2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度之比為3：2．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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