Question

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6]）俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結劑，用含NaCN（N顯-3價）的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于____溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）在流程圖“反應器”中發(fā)生的主要反應的方程式為_______________。

（3）流程中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去__________；

（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（選填＞、＜、=）。

（5）我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為10 mg/kg，黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為____。

（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]溶液，寫出AgCl與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉 6NaCN+FeSO4+CaCl2= Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl Ca2+ ＞ 12.2mol 2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]2-+2 Cl-

【解析】實驗目的是合成黃血鹽，由流程可知，NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca2+，經過濾后在濾液中加入KCl可轉化生成K4[Fe(CN)6，說明K4[Fe(CN)6溶解度較小。

(1)NaCN水解呈堿性，為抑制水解，在配制溶液時可將其溶解在氫氧化鈉溶液中，在加水稀釋，故答案為：NaOH；

(2)NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，故答案為：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl；

(3)反應器中加入氯化鈣，加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca2+，故答案為：Ca2+；

(4)經過濾后在濾液中加入KCl可轉化生成K4[Fe(CN)6，說明K4[Fe(CN)6溶解度較小，故答案為：＞；

(5)1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時，Fe化合價由+2價升高到+3價，N元素化合價由-3價升高到+5價，C元素化合價由+2價升高到+4價，則Fe、N和C的化合價升高了1+6×(8+2)=61價，共失去61mol電子，而高錳酸鉀中的錳元素從+7降為+2價，會得到5mol電子，根據電子守恒，1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為12.2mool，故答案為：12.2；

(6)電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]，AgCl與黃血鹽制取電鍍液可將其轉變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]，反應的離子方程式為：2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-，故答案為：2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]4-+2Cl-。