12．根據(jù)以下反應事實：
（1）甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色，其反應是C6H5CH3 被氧化為C6H5COOH；
（2）CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4↑
請寫出甲苯制成苯的各步反應式．

分析 根據(jù)甲苯好高錳酸鉀之間的反應，可以得到苯甲酸，苯甲酸具有酸性，可以和氫氧化鈉之間反應得到苯甲酸鈉，根據(jù)信息（2），苯基酸鈉在強堿氫氧化鈉的作用下，可以發(fā)生減短碳鏈的反應得到苯，據(jù)此回答．

解答 解：根據(jù)甲苯好高錳酸鉀之間的反應，可以得到苯甲酸，即5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O，苯甲酸具有酸性，可以和氫氧化鈉之間反應得到苯甲酸鈉，即C6H5-COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O，根據(jù)信息（2），苯基酸鈉在強堿氫氧化鈉的作用下，可以發(fā)生減短碳鏈的反應得到苯，即C6H5COONa+NaOH→C6H6+Na2CO3．
故答案為：5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O、C6H5-COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O、C6H5COONa+NaOH=C6H6+Na2CO3．

點評 本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及信息的應用和物質(zhì)的合成知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知氣體物質(zhì)的量增加是熵變大的過程）
（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．此溫度下的K為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）
已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
酰氯易與醇、酚等反應生成相應的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇．B中所含官能團名稱是醛基．G的化學式是C9H6O3．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等．D→E的反應類型是酯化反應．
（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學方程式是
（5）化合物G所具有的化學性質(zhì)有C
A．能夠與5mol H2發(fā)生加成反應      B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
C．在NaOH中完全水解產(chǎn)物分子式為C9H6O4Na2
  D．不存在能夠與NaHCO3反應的同分異構(gòu)體
（6）（CH3CO）2O（乙酸酐）與酰氯的化學性質(zhì)相似．D與乙酸酐反應生成一種常用藥物阿司匹林，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學式為C8H14O3）．J有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是（　�。�
A．
除去Cl2中HCl		B．
稀釋濃H2SO4		C．
制取氧氣		D．
稱取NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Ge 和Sn 的熔點（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅文字．

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步驟②的操作名稱是：過濾、洗滌．
（3）步驟④中所加物質(zhì)X為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（4）步驟⑤的操作是：在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是Cu與濃硫酸反應生成CuSO4和SO2的物質(zhì)的量為1：1，而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量也為1﹕1，所以理論上不需要補充H2SO4．
（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體．下列反應流程中的反應條件和少量副產(chǎn)物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）DAP樹脂單體的分子式為C14H14O4．B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基，B→C的反應類型取代反應．
（2）E的相對分子質(zhì)量為162，分子中有三種化學環(huán)境不同的氫．寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）請寫出反應②的化學方程式．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
A．能與NaOH溶液反應
B．苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（5）．以丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO $→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是（　�。�
A．FeB．PC．MgD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍色
C51055139
Dt
①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結(jié)論．

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