冰醋酸CH3COOH沸點較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應式為2CH3COOH（g）  (CH3COOH)2(g) （正反應為放熱反應），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質(zhì)量，為盡量接近真實性，在測定時應采用
A．高溫低壓B．低溫低壓C．加催化劑D．低溫高壓
A

試題分析：測定醋酸相對分子質(zhì)量，應使平衡向左移動。所以應采用高溫、低壓的條件。
點評：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；增大壓強，平衡氣體分子數(shù)減小的方向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖6                  圖7                圖8                 圖9
A．圖6表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
B．圖7表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
C．圖8表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
D．圖9表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32-)的濃度變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO + NO2       CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是(     )
A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應
C．降溫后CO的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2(g)+I2(g)  2HI(g) H＜0， 達到平衡后，當改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強等而發(fā)生下列項目的變化時，能做為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是（  ）                                                                 
A．氣體的密度變小了B．反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍
C．氣體的顏色變深了D．體系的溫度發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
A．反應 △H>0
B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為
C．若反應進行到狀態(tài)D時，
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是  (　　)
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)K =                                 。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H2O) =" 0.03" mol/L， c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為        _____，H2的轉(zhuǎn)化率為        ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率    
A．均不變B．①增大，②不變，③減少
C．均增大D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應合成氨，平衡后，測得氨的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達平衡后，氨的體積分數(shù)仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應滿足：
（1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_______。
（2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。溫度、壓強恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應滿足的關系是__________。

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