Question

9．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂．下列說法正確的是（　�。�

• A． CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化
• B． 每生成1molSO₂，反應共轉移6mol電子
• C． CuFeS₂中被氧化的原子和被還原的原子數目之比為2：1
• D． 該反應中有兩種物質作還原劑

Answer 1

分析 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，Cu、O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，該反應中轉移6e^-，以此來解答．

解答 解：A．CuFeS₂中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化，故A錯誤；
B．反應中S元素的化合價由-2升高到+4，所以每生成1molSO₂，反應共轉移1×（4+2）=6mol電子，故B正確；
C．根據方程式，每生成1molCu₂S，由反應可知，生成1molSO₂，則有1mol硫被氧化，2moL銅被還原，所以CuFeS₂中被氧化的原子和被還原的原子數目之比為1：2，故C錯誤；
D．2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，Cu、O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以只有CuFeS₂作還原劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中轉移電子及基本概念的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．