Question

(14分)(2010·如皋檢測)某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

(1)配制待測液

稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應)配制成250 mL溶液，需要的主要儀器有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)滴定

①用____________量取10.00 mL待測液．

②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0 mol·L^－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視___________________________________________________，直到

_______________________________________________________________時停止滴定．

(3)數(shù)據(jù)處理

實驗次 序編號	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．

 

Answer 1

【答案】

(1)托盤天平、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管(有無量筒均可)　(2)①堿式滴定管　②錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化　溶液中紅色褪去(或紅色變?yōu)闊o色)并且半分鐘內(nèi)不復原　(3)0.4020 mol·L^－1　 98.05%

【解析】試題分析：（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

                       1    1

                     0.01C 

C(NaOH)=0.4020mol/L

n(NaOH)=0.4020×0.25=0.1005mol，m(NaOH)=0.1005×40=4.02g，

質(zhì)量分數(shù)為

考點：純度計算及滴定實驗

點評：滴定實驗要做平行樣，數(shù)值相差大時要舍去。