氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為           。
②BH—4的空間構型是        （用文字描述）。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是       （多項選擇）。
a.NH3分子中N原子采用sp3雜化
b.相同壓強時，NH3沸點比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子
d.CN—的電子式為：
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是        分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為         。
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為   cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]。

（1）①1s22s22p63s23p63d2（或[Ar]3d2）   ②正四面體
（2）abcd
(3) ①非極性 ②90NA或5.418×1024
（4）52/aNA

試題分析：（1）BH4-中心原子雜化方式為sp3，故空間構型為正四面體；（2）a、NH3分子中N原子價電子對數(shù)為（5+3）/2=4，故采用sp3雜化，正確；b、NH3分子間存在氫鍵，故熔沸點較高，正確；c、[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu是中心原子，N原子是配位原子，正確；d、CN—與氮氣為等電子體，電子式同氮氣的電子式，正確。（3）相似相溶是分子晶體的性質，苯和二硫化碳是非極性分子，故其為分子晶體；采用均攤法計算σ鍵數(shù)目：1個碳原子形成3個σ鍵，每個σ鍵2個碳原子公用，故有60×3×1/2=90；（4）計算出晶胞的質量，再根據(jù)密度即可求出晶胞的體積。晶胞中含有MgH2微粒數(shù)為2個：Mg  8×1/8+1=2    H  4×1/2+2=4，列式為2/NA=va/26   v=52/aNAcm3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2013山東臨沂一模）（15分）碳是形成化合物種類最多的元素。
（1）CH2CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為　　　　（填最簡整數(shù)比）,寫出該分子中所有碳原子的雜化方式　　　　。 
（2）乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點,其原因是　                    。 
（3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為　　　　。 
（4）碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能,右圖所示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子,為硅原子）。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有　　　　個。設晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　（用含a、b的式子表示）。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是   ．簡述你的判斷依據(jù)   ．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于   （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為   。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為   ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是   ．鐵原子的配位數(shù)是   ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為     （設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為          (用元素符號表示)；
（2）有下列物質①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。請將這些物質的熔點由高到低排列    (填這些物質的序號)，其中CA3、GA3在常溫、常壓下都是氣體，但CA3比GA3易液化，其主要原因是          。
（3）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為         。

（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結構如圖)，由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是         。

（5）M單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示。

請回答：晶胞中M原子的堆積方式為        ，配位數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數(shù)為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____
A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子雜化類型為         ；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：
分子式
結構簡式
外觀
熔點
溶解性
C12H10ClN3O

白色結晶粉末
170～172℃
易溶于水
 
（1）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為
________________（用元素符號表示）。
（2）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為                      _                        。
（3）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶             氯吡苯脲
反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵。
（4）含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配制過程中沉淀溶解的離子方程式                            。
Ⅱ．下列是部分金屬元素的電離能
 
X
Y
Z
第一電離能(kJ/mol)
520.2
495.8
418.8
 
（5）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為：
                              。
（6）RCl可用作有機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結構如下圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式              _      ，
與同一個Cl－相連的 R＋有         個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu＋）基態(tài)時的電子排布式為       。
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是       （填元素符號，下同）；第一電離能最小的是       。
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A12C17－其結構如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類型為       ，配位鍵數(shù)目為       。

②B元素可形成B70單質，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數(shù)比為       ，該化合物中的化學鍵類型有       。
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼．碳．氮．硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。
（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　 。
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制�。�，反應涉及到的物質中，X屬于      　　　　晶體(填 晶體類型)，MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H　　　　 (填“強”．“弱”或“無法比較”)
（4）石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層電子只有一個。請回答下列問題：
（1）ACl3分子中A的雜化類型為        。ACl3分子的空間構型為         。
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了         。
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為               （用元素符號表示）。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則C60分子中π鍵的數(shù)目為      。
（4）D的基態(tài)原子有    種能量不同的電子；D2+ 的價電子排布式為        。已知D晶體中微粒的堆積方式為面心立方堆積，晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為              （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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