2．用如圖所示裝置除去含有CN-、Cl- 廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　　）
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

分析 A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫摌O，可以用較不活潑金屬作正極；
B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水；
C．陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；
D．陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成．

解答 解：A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫摌O，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A正確；
B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正確；
D．陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題為2015年四川省高考化學試題，涉及電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應及電解原理是解本題關鍵，易錯選項是BD，注意B中反應生成物，注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應或生成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將1.800g FeC2O4•2H2O固體放在一個可稱量的容器中加熱，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O與鐵的氧化物，已知500℃時殘留固體質(zhì)量為0.800g，則此時所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．25g/molB．27g/molC．30g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液；
（2）B→C的反應類型是取代反應；B中官能團的名稱是羧基，D中官能團的名稱是羰基；
（3）E→F的化學方程式是；
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH），寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）下列說法正確的是ad．
a、B的酸性比苯酚強                      b、D不能發(fā)生還原反應
c、E含有3種不同化學環(huán)境的氫              d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（　�。�
A．氮元素均被氧化
B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．
（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在．其中HCO3-占95%．寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：
xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎．測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．

②滴定．將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x mol?L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L-1．
（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；
驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
B．與Na2S2O3溶液反應的離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
C．常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．該醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001 mol•L-1

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