設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．含0. 2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA
D
A項，狀態(tài)應該為標準狀況下才能得出該結論，錯誤；B項，4.6 g NO2和4.6 g N2O4含有的氧原子數(shù)均為0.2NA，所以4.6 g混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，濃硫酸反應一段時間后變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應，0.2 mol硫酸不能完全反應，則生成的SO2小于0.1NA，錯誤；D項，1個Na原子形成Na＋時失去1個電子，正確。
點撥：本題考查元素化合物知識，考查考生分析問題的能力。難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②m g該氯原子的物質的量為m/（aNA）mol
③該氯原子的摩爾質量是aNA g
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A．①③B．②④C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．NA個N2分子與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2 : 1
B．相同物質的量的OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲同學欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至液面與刻度線相切。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號，下同)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉移時有少量溶液濺出
B．定容時俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
A．80℃時，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H＋
B．4.6 g Na完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為(　　)
A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為（  ）
A．1 mol/LB．2.5 mol/LC．5 mol/LD．2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質量分數(shù)為2a%。此時溶液的物質的量濃度為c2 mol·L－1。則c1和c2的關系是(  )
A．c1＝2c2B．c2<2c1
C．c2>2c1D．c2＝2c1

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