類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應方程式的類推正確的是(　　)
 
已知
類推
A
向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O
=CaCO3↓＋2HClO
向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO
B
用惰性電極電解硫酸
銅溶液：2Cu2＋＋2H2O
 2Cu＋O2↑＋4H＋
用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C
稀硫酸與Ba(OH)2溶
液反應，pH＝7時，
2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－
=BaSO4↓＋2H2O
硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應，
pH＝7時，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－
=BaSO4↓＋2H2O
D
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀
溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—
=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀
質(zhì)量達到最大值：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋
AlO2—＋2H2O
 
C
A項類推中，二氧化硫具有較強的還原性，而次氯酸具有較強的氧化性，二者可以發(fā)生反應；B項類推中，銅是活潑電極，本身溶解失電子，而不會產(chǎn)生氧氣；D項類推中，忽視NH4+也參與離子反應。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A．Al3+、NO3-、K+、SO42-B．Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C．OH-、SO42-、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式的評價不合理的是
選項
化學反應及離子方程式
評價
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO42-＋2H＋
錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋
B
用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
正確
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O
錯誤，OH－首先和Al3＋反應生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
正確
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無
色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應的現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應現(xiàn)象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。
根據(jù)以上信息，回答以下問題。
(1)B、E的化學式分別為________、________。
(2)寫出A的電離方程式：________。
(3)C、D兩溶液反應的離子方程式為________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有I一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是
A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+D．K＋、S2－、SO42－、OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
B．單質(zhì)硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
C．石英砂與燒堿反應生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準
GB5461
產(chǎn)品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)
20～50 mg/kg
 
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是__________________。
②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是　                                              （3分）
（2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                　
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補充）

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