7．表中數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃），據(jù)此做出的下列判斷中正確的是（　�。�
Na2ONaClAlF3AlCl3
9201801291190
BCl3Al2O3CO2SiO2
-1072073-571723
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有 BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物不能形成相同類型晶體

分析 A．氯化鋁的熔點(diǎn)較低，氧化鋁、氟化鋁的熔點(diǎn)較高；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；
D．Na和Al不同主族，但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體．

解答 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，而氧化鋁、氟化鋁為離子晶體，故A正確；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點(diǎn)都較低，故B錯(cuò)誤；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．Na和Al不同主族，但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說(shuō)明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類型以及性質(zhì)，題目難度不大，注意比較表中不同物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．橫坐標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的最高正價(jià)
B．橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的最外層電子數(shù)
C．橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的半徑
D．橫坐標(biāo)為中子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有B．
A．加壓                          B．升溫
C．增大CO2濃度                  D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
（3）若CO2和H2初始投料比為1：1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，若CO2和H2初始投料比改為1：2，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高中化學(xué)涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、化學(xué)平衡
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印薄皽p小”或“不變”）．
Ⅱ、電離平衡、水解平衡
（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，該溫度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液與0.01mol•L-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則CH3COOH的電離程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）在20℃時(shí)的FeS飽和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，現(xiàn)欲控制溶液中的pH=3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．指出下列能量變化（提示：答是由什么能轉(zhuǎn)化為什么能）：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，
（2）給手機(jī)的電池充電電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
（3）火力發(fā)電化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能、機(jī)械能和電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．FeCl3B．Cu2SC．SO3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．        的名稱為2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體D．   分子中所有碳原子一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫B．氨水C．水銀D．冰水共存物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙二醇可用于配制汽車防凍液
B．部分鹵代烴可用作滅火劑
C．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐

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