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【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中，標準狀況下，放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反應后，最終產生白色沉淀。

下列有關說法不正確的是( )

A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質量分別為2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L

C、生成沉淀的最大質量為13.6 g

D、溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1 mol

【答案】B

【解析】

試題分析：發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為=0.25mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應的HCl的物質的量，故金屬完全反應，反應后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg(OH)2、Al(OH)3，則m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-)；A．設鎂鋁的物質的量分別為xmol、ymol，則2x+3y＝0.5，24x+27y＝5.1；，解得：x＝0.1mol y＝0.1mol ，所以5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質量分別為2.4g、2.7g，故A正確；B．若白色沉淀只有Mg(OH)2，溶液中溶質為NaCl、NaAlO2，得n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaAlO2) = n(HCl) + n(Al) = 0.6 mol+ 0.1 mol = 0.7mol，則c(NaOH)=0.7mol÷0.5L=1.4mol/L，故B錯誤；C．根據電子注意守恒可知n(OH-)=2n(H2)=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大質量為5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故C正確；D．氫氣的物質的量為=0.25mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，剩余鹽酸的物質的量為0.1mol，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。

尾氣轉化的反應之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。

②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖所示�？杖急燃s為____________時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

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【題目】在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發(fā)生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為

A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3

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【題目】已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是

A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量

B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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【題目】關于細胞的組成元素與無機環(huán)境的關系，正確的認識是（　�。�

A. 細胞中的元素最終來自無機環(huán)境，各元素含量也與無機環(huán)境中的大體相似

B. 無機環(huán)境的元素最終來自死亡的細胞，各元素的含量與細胞中的大不相同

C. 兩者元素組成的種類和含量差別很大，因為細胞可以主動從環(huán)境中獲取需要的元素

D. 細胞中大量元素的含量與地殼中的相似，這體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

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【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：

⑴該混合溶液中，Na+的物質的量為_________mol，MgCl2的物質的量為_________mol，Cl-的物質的量為_________mol。

⑵該混合溶液中含溶質的總質量為___________g 。

⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為_____mol·L-1 。

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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16。

（1）W單質的電子式是 。

（2）請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。

（3）已知As元素的原子序數為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。

（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）X與Z的單質之間發(fā)生反應的化學方程式是 。

（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數分別為KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ，理由是 。

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【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：

（1）反應I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： 。

（2）反應II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

①判斷T1、T2和T3的大小關系： 。

②若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是 。

（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H1＝41kJ·mol1

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2＝484kJ·mol1

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H3＝802kJ·mol1

反應IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） H＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；雙氧水的作用是 。

(2)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。

(3)將濾液B通過 、 ，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。

(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應的化學方程式 。

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