【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B. 用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

C. 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

【答案】C

【解析】

A. 用鐵電極包解飽和食鹽水，陽(yáng)極是鐵失去電子生成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B. 用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B錯(cuò)誤；C. 因硫化銅的Ksp特別小，向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正確；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。

（3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________。

（4）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3＋ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，Mr（Ce）＝140。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。

（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

（3）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol－1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍； C和E在周期表中相鄰，且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B在元素周期表中的位置是_____________________；

（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；DA中含有_______；（填化學(xué)鍵類型）

（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）

（4）C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________；

（5）C和E形成氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系是__________________；為證明E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)于B時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_________________（填化學(xué)式）。

（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是_____________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名稱）最合理。

（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_______。

a．轉(zhuǎn)入中和液 b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為______________噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程不包含化學(xué)變化的是（ ）

A. 煤的干餾 B. 煤的氣化 C. 煤的液化 D. 石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷的取代產(chǎn)物中產(chǎn)量最多的是（ ）

A.CCl4B.CH3ClC.CH2Cl2D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條作下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點(diǎn)為16.83℃，沸點(diǎn)是448℃。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。

(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。

(3)裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是_________________。

(4)當(dāng)裝置Ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要打開(kāi)止水夾繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，繼續(xù)通入O2的目的是_______。

(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個(gè)未成對(duì)電子，C基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F的一價(jià)陽(yáng)離子最外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________

（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________

（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是___________

（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)

②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________

③寫(xiě)出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：___________

④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因?yàn)?/span>__________________

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