Question

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯(cuò)誤；
B、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)才能正確解答此題．