Question

25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH＞7時，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
	B．	pH＜7時，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
	C．	V=10mL時，c（K+）=c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
	D．	V=20mL時，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）=2c（K+）

Answer 1

考點(diǎn)：

離子濃度大小的比較．

分析：

根據(jù)酸堿反應(yīng)后溶液的PH來分析溶液中的溶質(zhì)，然后利用鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離及溶液中電荷守恒來分析混合溶液中粒子濃度關(guān)系．

解答：

解：A、溶液的PH＞7時溶質(zhì)可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH^﹣）＞c（H⁺），故A錯誤；

B、溶液的PH＜7時溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H⁺）＞c（OH^﹣），再由電荷守恒可知c（C₆H₅O^﹣）＞c（K⁺），故B錯誤；

C、當(dāng)苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解可知c（K⁺）＞c（C₆H₅O^﹣），故C錯誤；

D、當(dāng)苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知c（C₆H₅O^﹣）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評：

本題考查溶液中離子濃度大小的比較，學(xué)生明確酸堿之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷溶液中的溶質(zhì)并利用水解、電荷守恒、物料守恒等知識即可解答．