【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 NA

②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

④一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2 NA

⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA

⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA

A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

【答案】B

【解析】

①銨根離子發(fā)生水解，NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故①錯(cuò)誤；

②H2+I2=2HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故②正確；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，故③錯(cuò)誤；

④SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA，故④正確；

⑤1mol白磷分子中含6molP-P鍵；31g白磷晶體物質(zhì)的量=31g/124g/mol=0.25mol，分子中含有的P-P鍵數(shù)約是1.5NA，故⑤錯(cuò)誤；

⑥一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將2mL0.5mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3膠體，所得體系中膠粒的數(shù)目小于0.001NA，故⑥正確。

所以正確的是②④⑥，故B正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_____________(寫出兩條)。

(2) “浸渣”中除含有某種有磁性的物質(zhì)外，還含有的物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______________。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。

(5)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_____________、 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A.用向上排空氣法收集氫氣B.往燃著的酒精燈中添加酒精

C.用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液D.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢注入酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA個(gè)O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2的還原性和Fe3+的氧化性，特邀你參與以下探究活動(dòng)。

I.理論預(yù)測(cè)

該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究，并預(yù)測(cè)將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的

（1）確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)來探究，你認(rèn)為可能是基于什么原因作出的選擇：_______________________________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：______________________，你預(yù)測(cè)的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）：___________________________________。

II.實(shí)驗(yàn)探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化）

①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時(shí)的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是：_________。

②檢測(cè)得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（2）將SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時(shí)后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。

查閱資料得知：[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)觀察到的現(xiàn)象：_____________________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時(shí)間，小組繼續(xù)探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液變?yōu)榧t棕色，加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。請(qǐng)你推測(cè)小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

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【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. ①→②放出能量并形成了C－C鍵

D. CH4→CH3COOH過程中，有C－H鍵發(fā)生斷裂

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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個(gè)Na+

C. 水合b離子的圖示不科學(xué)

D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致

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【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是　　

A. Pb是正極

B. 得電子，被氧化

C. 電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

D. 負(fù)極反應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色　

苯中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等　

苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷　

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)　

苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色

A. B.

C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案