【題目】有一溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部

試紙變?yōu)榧t色

②取少量該溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

③取②中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

④取少量該溶液，加入NaOH溶液

只有紅褐色沉淀生成

下列判斷正確的是（　�。�

A.溶液中陽離子只有Fe3＋

B.由于沒有Na＋，焰色反應(yīng)觀察K＋時不必用藍色的鈷玻璃

C.假如沒有步驟①，也不影響溶液中離子的判斷

D.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

【答案】C

【解析】

①步pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；②步說明有SO，Ba2＋就不能大量存在；③步不能說明有Cl－，因為②中引入了Cl－；④步說明有Fe3＋。

A.溶液中一定含有Fe3＋和H＋，可能含有K+，A錯誤；

B.不管是否含有Na＋，只要是觀察鉀的焰色，都必須透過藍色鈷玻璃，B錯誤；

C.沒有步驟①，④步說明有Fe3＋，也能體現(xiàn)溶液顯酸性，不影響溶液中離子的判斷，C正確；

D.步驟④發(fā)生的反應(yīng)一定有：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，H＋＋OH－=H2O，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A. 物質(zhì)的量之比為3:2 B. 質(zhì)量之比為3:2

C. 摩爾質(zhì)量之比為2:3 D. 反應(yīng)速率之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。

②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時平衡常數(shù)為____。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

①該反應(yīng)的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（____）

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。

（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）

（示例：）

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為 ，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有 。

（4）將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體3.36 L，其中兩種成分氣體的體積比為 ，反應(yīng)中總共消耗的硝酸 mol。

（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標出n(氣體)的最大值。

（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

（1）A分子中官能團的名稱是________________。

（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸浸時， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2＋和TiO2＋；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請回答下列問題：

(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。

(3)“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，原因為___________________________________________________。

(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“電解”時，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。

(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過量的KI，充分反應(yīng)后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合價

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合價

﹣2

﹣3

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣1

0

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過程：____________________________________________________________；

(2)E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)將標準狀況下40L無色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.焙燒時發(fā)生反應(yīng)之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸�、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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同步練習冊答案