下列對于溶液中的問題敘述正確的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．對于水的電離而言，加入強酸、強堿會促進水電離，而加入弱酸、弱堿則會抑制水電離
C．5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況
C
A 錯誤，冰醋酸是固體，加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度先增大后減小
B 錯誤，無論是強酸、強堿，還是弱酸、弱堿，都對水的電離起抑制作用。
C 正確，Ba(OH)2溶液過量，顯堿性，計算溶液的pH=12
D 錯誤，c(OH—)＜c(Na+)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質不能發(fā)生反應的一組是
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和HCl溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（     ）
A．H2SO4= H2+ +SO42-B． K2CO3 = 2K++CO32-
C．Ca(OH)2=Ca2++OH2-D． Mg(NO3)2 = Mg2++ (NO3-)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質是屬于非電解質的是
A．CO2B．Na2SO4C．Cl2D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①25℃，難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                      
（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為      。
（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                      。
（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為    ，兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
（4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列狀態(tài)下，能導電的電解質是
A．氨水      B．液態(tài)氯化氫     C．二氧化碳氣體     D．熔融氯化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將正確的序號填入空白處。下列物質中
⑴屬于電解質的是                    ⑵屬于非電解質的是             
⑶屬于單質的是                   　
①    空氣 ②銅 ③硫酸鋇④石墨  ⑤乙醇  ⑥SO2  ⑦H2SO4⑧CaO⑨鹽酸 ⑩熔融的NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于能導電的電解質的是
A 液態(tài)氯化氫        B 鐵        C 酒精          D熔融的氯化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是
A．B．CH3COOH→CH3COO－+H+
C．D．

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