14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量鋅粉反應制取氫氣，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．NaCl溶液B．硝酸鈉溶液C．CuSO4（aq）D．NaHSO4（s）

分析 反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答 解：A．氯化鈉不參與反應，加入氯化鈉溶液，體積增大，濃度降低，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，故A正確；
B．加入硝酸鈉，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，生成NO，不生成氫氣，故B錯誤；
C．加入硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故C錯誤；
D．加入硫酸氫鈉，在溶液中電離出氫離子，氫離子濃度增大，則反應速率增大，生成氫氣的總量增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運用的考查，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項D為學生解答中的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
B．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4
C．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
D．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求寫對應的化學方程式：
（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸汽時放熱241.8KJ．熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）漂白粉露置在空氣中失效：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）F2與水的反應2F2+2H2O=4HF+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將 Cl2緩緩通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整個過程中溶液 pH 變化曲線如圖所示．下列選項正確的是（　　）
A．a 點所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
B．b 點所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
C．c 點所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
D．d 點所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應用等說法正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應，可用于合成塑料
B．在工業(yè)上，通過分餾石油可得到甲烷、乙烯、苯
C．實驗室用苯和溴水混合，并加鐵粉制取溴苯
D．可利用丁達爾效應來區(qū)別葡萄糖和蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．互為同分異構體的一組物質(zhì)是（　�。�
A．金剛石和石墨B．${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于化石燃料的加工說法正確的是（　�。�
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
C．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．下列不能用來區(qū)別這兩種氣體的試劑是（　　）
A．CCl4B．蒸餾水C．濃硫酸D．AgNO3溶液

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