下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．HClO在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、S、NO和水；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
D．氯化亞鐵溶液變質(zhì)混有鐵離子．
解答： 解：A．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D．檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解及氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子守恒和電荷守恒的應(yīng)用，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸中滴入石蕊試液呈紅色
B、pH試紙顯示醋酸溶液的pH小于7
C、蛋殼浸泡在醋酸溶液中有氣體放出
D、pH試紙顯示醋酸鈉溶液的pH大于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，合理的是（　�。�
A、
比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、 
 比較鐵、銅、鋁的金屬活動(dòng)性
C、
鐵制品表面鍍鋅
D、
比較NaCl和NaBr的溶解度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)：①葡萄糖與果糖�、谡崽桥c麥芽糖  ③淀粉與纖維素
其中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、①②⑤D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作自來(lái)水的凈水劑
B、CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C、濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol146C原子中含中子數(shù)為0.8×6.02×1023
B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為1×6.02×1023
C、1mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為2×6.02×1023
D、用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）S是非金屬性比較強(qiáng)的元素，S與O2反應(yīng)的能量變化如圖1所示．請(qǐng)寫(xiě)出S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室在用NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究如圖2所示．圖中a、b、c三個(gè)試管紅分別盛有相同的Na2SO3 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：①a中溴水褪色，證明Na2SO3具有
 
性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）
 
．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做電解液的鉛蓄電池其構(gòu)造如圖3所示．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8mol H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式
 
．CaCN2中陰離子為CN
 
2-
2
，與CN
 
2-
2
互為等電子體的分子有N2O和
 
（填化學(xué)式），由此可以推知CN
 
2-
2
的空間構(gòu)型為
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
雜化．
（3）三聚氰胺（）俗稱(chēng)“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
A、共價(jià)鍵          B、離子鍵          C、分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
．已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離
 
（列出計(jì)算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA對(duì)共用電子對(duì)
C、炭與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA時(shí)，生成了22.4L氣體
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與2.24LO2混合后，所含分子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案