【題目】臭氧很多實(shí)用特性，其強(qiáng)氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.高壓放電法和電解純水法相比，會(huì)產(chǎn)生污染性的NOx氣體

C.電解純水時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.電解純水時(shí)，H＋由電極b流向電極a

【答案】B

【解析】

A．兩種方法均有外接電源，則都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．高壓放電法利用干燥O2在放電的情況下生成O3，發(fā)生的反應(yīng)為3O2=2O3，無污染性的NOx氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．電解純水時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，故C正確；

D．電解純水時(shí)，電極b上產(chǎn)生O3，則電極b為陽極，電解池工作時(shí)H＋由陽極(電極b)流向陰極(電極a)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時(shí)，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是( )

①用試管夾夾持試管時(shí)，將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管

⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對著地面

⑥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1

③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1

④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________

(2)H2的燃燒熱△H=___________________

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________

(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．________________

II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol

(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1

C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

(2)從開始到最初達(dá)到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。3min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率=________%。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

(3)對于該反應(yīng)改變某些條件，化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變化，請回答：

①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）

②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率_______（填“加快”或“減慢”）

③升高溫度，平衡______移動(dòng)。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______,t5時(shí)刻改變的外界條件是_______。

②a、b、c三個(gè)階段中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________,

③a、b、c三個(gè)階段的平衡常數(shù)分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3 之間的關(guān)系為___________（用“”、“”或“”連接）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是工業(yè)上常用的硫化劑，已知中硫元素顯價(jià)，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用與純凈的氯氣制備。反應(yīng)涉及到的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)

沸點(diǎn)

47

77

137

熔點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備(部分夾持儀器己略去)：

回答下列問題：

(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_________；寫出制備的化學(xué)方程式_________。

(2)D中采用熱水浴加熱的原因是 _________，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學(xué)方程式表示為______________。

(4)該實(shí)始裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，你的改進(jìn)建議是 _________________________________。

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