Question

16．向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．
（1）寫出該密閉容器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，（能、不能）用C表示反應(yīng)速率，若能，其反應(yīng)速率為不能，若不能，則其原因?yàn)闆]體積無法求出C物質(zhì)的濃度變化值．
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，其原因是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即在該條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度．
（4）下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是ab．
a．該容器的壓強(qiáng)不在發(fā)生變化；
b．單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同；
c．該容器中氣體的密度不再改變；
d．容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計(jì)算；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間變化；
（4）化學(xué)平衡的特征作判斷，平衡的特征是正逆反應(yīng)速率相同，各組分的含量保持不變；

解答 解：：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計(jì)算，反應(yīng)體系的體積不知，不能計(jì)算物質(zhì)濃度變化，不能計(jì)算反應(yīng)速率，
故答案為：不能，沒體積無法求出C物質(zhì)的濃度變化值；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，是因正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即在該條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度，
故答案為：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即在該條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度；
（4）a、由于反應(yīng)2A+B?2C是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)從開始到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)是不斷減小的，如果壓強(qiáng)不變則可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故a正確；
b、當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同時(shí)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、由于該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后又都是氣體，所以在反應(yīng)時(shí)行過程中，體系的密度始終是不變的，所以密度不變不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故c錯誤；
d、當(dāng)容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同時(shí)，不能判斷正反應(yīng)速率一定等于逆反應(yīng)速率，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故d錯誤；
故答案為：ab．

點(diǎn)評 本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，要求學(xué)生能準(zhǔn)確理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，要從反應(yīng)速率、組成成份、及其它物理量的變化特征來理解化學(xué)平衡的特征，題目難度不大．