在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1．9倍。下列說法中正確的是
A．m+n＞pB．平衡向正反應方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增加
C
氣體體積縮小到原來的1/2的瞬間，C的濃度為原來的2倍.但最終平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol DD．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（     ）
A．X、Y、Z的濃度不再變化
B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
D．Z生成的速率與X生成的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
⑴比較此時正、逆反應速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
⑶生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是
A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某指定反應物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：

下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是                  （   ）
A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再變化
B．反應器中的壓強不隨時間的變化而變化；
C．混合氣體中NO2的體積分數(shù)保持不變；
D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點
C．25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)。
①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）
a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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