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【題目】對于在密閉容器中進行的可逆反應，下列說法正確的是( )

A.容器內只含有、、三種分子

B.只存在分子中

C.容器內含有、、等分子

D.反應達到限度時，所有物質的質量都相等

【答案】C

【解析】

該反應為可逆反應，在混合氣體中充入一定量的，和反應生成中含有，同時分解生成和，則中含有原子，則原子存在于、和中，根據可逆反應不會進行徹底，和在一定條件下，不會全部轉化為三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol。

A.反應達到限度時，達到平衡狀態(tài)，容器內含有、、分子，還可能含有、分子，故A錯誤；

B.和反應生成中含有，同時分解生成和，原子存在于、和中，故B錯誤；

C.容器內含有、、等分子，故C正確；

D.反應達到限度時，所有物質的質量不再變化，但是不一定是相等的，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發(fā)生轉化，其原因是溶液中的VO3-轉化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過程a和過程b的熱化學方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過程c的熱化學方程式為_________。

②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數Kc=_________。

(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；

②充電時若轉移的電子數為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，以煤為原料制備的一些化工產品前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產人造羊毛的合成路線。下列說法正確的是

A.A生成C的反應屬于加成反應B.合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應

C.A生成D的反應屬于取代反應D.烴A的結構簡式為CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強弱：HX>HY>HZ

B.P點對應的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_______氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完。鐵屑的作用是___________；a中發(fā)生的化學反應方程式______________________。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項前的字母）；

A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_______（填入正確選項前的字母）。

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ）

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是__、__(填標號)。

A. B.

C. D.

（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數Ka的數量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨 C、和D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互為同系物的是________；

②互為同分異構體的是________；

③既不是同系物，又不是同分異構體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是________。

(2)有8種物質：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H環(huán)己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是________；

(3)寫出聚合物的單體結構簡式________和________。

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