下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是      (　　)

A．金屬越純越不易被腐蝕

B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C．銅一定比鐵難腐蝕

D．金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是  (   )

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

A

欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去

C

欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH

D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


液晶高分子材料應(yīng)用廣泛，新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為　     　，1mol化合物Ⅰ最多可與　   　mol NaOH反應(yīng)。

（2）CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　               　 （注明條件）。

（3）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　                        （任寫一種）。

（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是　    　．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是　            　。

（5）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是　  　 （填字母）。

A．屬于烯烴                    B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達(dá)到凈化目的。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．電解時選用Fe作陽極，石墨棒作陰極

B．陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3

C．陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．消耗1 mol Cr2O，將有336 g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電。原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a＞x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c＞x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))：_______________________________________________。

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相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中

的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量akJ

②

2

3

0

放出熱量bkJ

③

2

6

0

放出熱量ckJ

下列敘述正確的是（   ）

A.放出熱量關(guān)系：a<b<92.4

B.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D.N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

C

D

A

B

 E 

  F

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖         ；

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式           ，該化合物所含化學(xué)鍵為      ；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        （填寫氫化物的化學(xué)式）；

（4）A最高價氧化物的水化物的化學(xué)式             。

 

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