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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（ ）

A.該反應中的還原產物是S

B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產物的質量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

【答案】C

【解析】

由給出的物質可知，發(fā)生H2S、HNO3的氧化還原反應，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，S元素的化合價升高，由-2價升高為0。

A. S元素的化合價升高，由-2價升高為0，該反應中的氧化產物是S，還原產物是NO，故A錯誤；

B. 生成1molS轉移2mol電子，所以轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是0.3mol× ×32g·mol－1=4.8g，故B錯誤；

C. 由電子守恒，得到關系式2HNO3~3H2S，氧化劑HNO3與還原劑H2S的物質的量之比為2∶3，故C正確；

D. 反應中消耗兩種酸，反應后溶液的酸性明顯減弱，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有0A＜AB、0A＝AB、0A＞AB。則下列分析與判斷正確的是（忽略CO2的溶解）（ ）

A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質只有Na2CO3

C.有兩種溶質的是②和③D.若④中AB＞20A，則有c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是

A．向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）

A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 在酸性條件下水解，水解產物只有一種

D. 1mol化合物X最多能與1 molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（ ）

A. 圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2

B. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋

C. 由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr

D. 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體 (101 kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是

A. 若將產物通過堿石灰，則不能全部被吸收，若通過濃琉酸，則不能全部被吸收

B. 產物的平均摩爾質量為42g/mol

C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至101kPa，120℃，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

D. 反應中消耗氧氣為56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。

②某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制，所需用的儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒之外，還需要___。

（2）KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物質二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

①請完成該化學方程式（將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上）___。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__（填寫編號）。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若標況下產生了2.24LCl2，則生成ClO2的質量為__g。

④在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若標況下產生了6.72LCl2，則轉移的電子數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制備碳酸錳的流程如下：

（1）“浸取”步驟中，MnO2·MnO發(fā)生反應的離子方程式為___，還能被K2SO3還原的物質有___（填化學式）。“過濾”時濾渣的主要成分是___。

（2）如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1），請補充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入____，調pH為___，___，得較純MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

（3）“沉錳”步驟的離子方程式為___，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___。

（4）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①請配平上述離子方程式___；

②確認Mn2+離子已經完全反應的現(xiàn)象是___。

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