【題目】 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(HOOC-COOH)的下列說法中錯誤的是( )

A．9.0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA

D．9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L

【答案】C

【解析】

試題分析：A． 9.0g草酸的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)草酸(HOOC-COOH）的結(jié)構(gòu)，其中共用電子對數(shù)目為×(2×4+4×2+2×1）×0.1mol =0.9mol，故A正確；B．草酸中碳元素的平均化合價為+3價，9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子0.1mol ×2×(4-3）=0.2mol，故B正確；C．根據(jù)物料守恒，9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-和H2C2O4微粒數(shù)之和為0.1NA，故C錯誤；D．根據(jù)碳元素守恒，9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，體積為4.48 L，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學提高了人們生存的質(zhì)量，生活質(zhì)量的提高又促進了化學發(fā)展。

（1）、檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于________性食品（填“酸性”或“堿性” ）；

（2）、某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3氣，則原溶液中的A13＋離子濃度(mol/L)為( )

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol

反應(yīng)容器中NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：

（1）2min時反應(yīng)進入化學平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)物質(zhì)濃度c(H2)=______mol/L。

（2）0～2min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=________mol/(L·min)。

（3）依圖中曲線判斷、0～2min內(nèi)NH3分解反應(yīng)是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”)。

（4）容器內(nèi)起始時與平衡時的壓強比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）該注射溶液(密度為1g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。(保留兩位小數(shù))

（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是__________。(填序號)

A 錐形瓶 B 燒杯 C 膠頭滴管 D 藥匙 E 托盤天平

（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是 ____________、________________。

（4）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 ___________(填序號)。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（5）某同學配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標，取該氯化鈉注射液130 mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到白色沉淀2．87g，試通過計算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達標。(寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu 反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學方程式為：___________________。

（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A、甲烷是最簡單的烴，其含碳量最高

B、可以利用燃燒的現(xiàn)象鑒別甲烷和乙烯

C、乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同

D、乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是( )

A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B．燃燒是全部化學鍵都斷裂

C．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂

D．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1

B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1

C．反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

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