【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C 組成的化合物是常見液體，B 原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的 2 倍，D 與 C 同主族。回答下列問題：

（1） A 的單質(zhì)的電子式為 ______ ；B 在元素周期表中的位置為第____周期第_____ 族。

（2） B、C 中，原子半徑大的是______（填元素符號）；D、E 的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是______（填化學式）。

（3） A、C 組成的原子個數(shù)比為 1:1 的化合物常用于制備 C 的單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為 _______ 。

【答案】H∶H 二 ⅣA C HCl 2H2O2 2 2H2O2+O2↑

【解析】

常見的無色液體是水，因此，A是氫元素，C是氧元素。B應(yīng)該位于第二周期，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍，則B是碳元素。D與氧元素同主族，則D是硫元素，E只能是氯元素。

（1）H2的電子式為H∶H；碳原子的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，它位于第二周期、ⅣA族，

故答案為：H∶H ；二 ；ⅣA；

（2）同一周期從左到右，元素的原子半徑依次減小，所以，鈹與氧中，原子半徑較大的是C；同一周期從左到右，元素的非金屬性依次增強，所以，非金屬性：Cl>S，兩種元素的簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是HCl，

故答案為：C ； HCl；

（3）氫元素與氧元素可組成兩種化合物，其中原子個數(shù)比為1:1的化合物是H2O2，實驗室常用過氧化氫的分子反應(yīng)制備氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O2 2 2H2O2+O2↑，

故答案為：2H2O2 2 2H2O2+O2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7molO2

B.該化合物能與溴水反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)

C.該化合物的同分異構(gòu)體可能含有羧基

D.1mol該化合物最多可與4molH2反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+

B. 的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+

D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗裝置的科學設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：

I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從______口進入；乙同學認為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）[提出猜想]小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

根據(jù)所學知識，可確定_________不成立（填序號）

（2）[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。

（3）[實驗探究]為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學設(shè)計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含______。

（4）[實驗結(jié)論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（ ）

A. 甲中電子經(jīng)導線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是一個化學過程的示意圖。

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式____________。

②電解一段時間后，向乙池的溶液中加入________________可恢復(fù)為原溶液。

③當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

(2)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出負極的電極反應(yīng)式：___________。

②圖中X溶液是________。

③利用圖中設(shè)計的原電池為電源可將霧霾中的NO、SO2電解分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，如圖所示，則物質(zhì)A的化學式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）E在元素周期表中的位置是____________。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式__________________

（2）下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）____________。

a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為______________。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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