x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知( )

A. x的原子半徑大于y的原子半徑

B. x的電負性大于y的電負性

C. x的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù)

D. x的第一電離能小于y 的第一電離能

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省三門峽市高二下第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4

X 578 1 817 2 745 11 578

Y 738 1 451 7 733 10 540

Z 496 4 562 6 912 9 543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 (用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是

(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化.

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示).

②M是含有 鍵(填“極性”或“非極性”)的 分子(填“極性”或“非極性”).

③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因

④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 ,W分子的空間構(gòu)型為

⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為

(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1.

①F元素在其化合物中最高化合價為

②G2+離子的核外電子排布式為 ,G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為

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下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )

A.鋁片與稀H2SO4反應

B.灼熱的炭與CO2反應

C.高溫煅燒石灰石

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為( )

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省漳州市高二下期中理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是( )

A. X與Y形成的化合物,X可以顯負價,Y顯正價

B. 第一電離能可能Y小于X

C. 最高價含氧酸的酸性:X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省福州市高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

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某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO.其過程如下:

mCeO2(m﹣x)CeO2•xCe+xO2

(m﹣x)CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是( )

A.該過程中CeO2沒有消耗

B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C.圖中△H1=△H2+△H3

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省福州市高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是( )

A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800 kJ/mol

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以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是( )

A.S→SO3→H2SO4→SO2

B.N2→NO→NO2→HNO3

C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3

D.Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3

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