下列物質(zhì)中，能用來(lái)干燥H2的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Na2O2
C、Na2CO3
D、NaOH
考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：氫氧化鈉是一種堿性干燥劑，所以氫氧化鈉能干燥的是堿性和中性氣體，除雜不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．NaHCO3不能吸水，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3不能吸水，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣屬于中性氣體，能用氫氧化鈉干燥，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意堿性干燥劑干燥的是堿性和中性氣體，而酸性干燥劑干燥的是酸性和中性氣體，中性干燥劑能干燥所有的氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．如圖圖象描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖①表示催化劑對(duì)可逆反應(yīng)2X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s）的影響，乙使用催化劑
B、圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C、圖③表示1L1mol?L-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-的量的變化
D、圖④表示一定濃度NaHCO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B、實(shí)驗(yàn)室收集NO和NO2時(shí)都只能用排空氣法
C、燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
D、保存液溴時(shí)應(yīng)用水進(jìn)行液封

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯
B、HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑
C、僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱〕
D、苯與酸性KmnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成以下幾步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，除⑥外，其他的還要寫(xiě)出離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)除雜試劑分離方法
①氯化鈉溶液（碘化鈉）氯水、四氯化碳萃取、分液
②氯化鈉溶液（硫酸鈉）硝酸鋇溶液過(guò)濾
③二氧化碳（一氧化碳）氧化銅粉末加熱
④苯（苯酚）氫氧化鈉溶液過(guò)濾
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其合成路線如圖所示：
已知①A的核磁共振氫譜表明只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②N能與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
③F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中氫譜峰面積之比1：2：2：3
④RCH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
RCH2CH2OH，→RCHO+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，H中官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）由N制備，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是
 
、
 
、
 
．
（3）G→H反應(yīng)方程式是：
 
．
（4）I的下列說(shuō)法正確的是
 
．（填代號(hào)）
a．1molI最多能與4molH2反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中最少有7個(gè)碳原子共平面
d．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）與E互為同分異構(gòu)體某酯W有多種結(jié)構(gòu)，若將形成W酯的酸與醇重新結(jié)合形成酯的種類(lèi)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t2＞t1）：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.200.6000
t10.80
t20.20
A、反應(yīng)在t1　min末的速率為v（H2）=
0.2
t1
mol?L-1?min-1
B、平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D、其他條件不變，若起始時(shí)n（C0）=0.60　mol，n（H20）=1.20　mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度或物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3、④NaOH四種溶液的c（Na+）：④＞②＞③＞①
B、0.1mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液中：n（H+）=n（OH-）=1.0×10-7mol
C、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、濃度均為0.3mol?L-1的一元酸HY溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1.0×10-9mol?L-1

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