Question

下列操作后，溶液pH減小的是（　�。�

• A、往氨水中加入NH₄Cl固體
• B、適當(dāng)升高Na₂CO₃溶液的溫度
• C、往氯水中加入CaCO₃固體
• D、NaCl溶液中插入兩根炭棒后通直流電

Answer 1

分析：溶液的pH減小說明溶液的酸性增強(qiáng)，
A．向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離；
B．升高溫度促進(jìn)含有弱根離子的鹽水解；
C．碳酸鈣和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．

解答：解：溶液的pH減小說明溶液的酸性增強(qiáng)，
A．一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，所以氫氧根離子濃度降低，溶液的pH減小，故A正確；
B．升高溫度促進(jìn)碳酸鈉水解，所以溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，電池反應(yīng)式為 2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，根據(jù)方程式知，溶液由中性變?yōu)閴A性，所以溶液的PH增大，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、離子放電順序、鹽類水解的影響因素等知識(shí)點(diǎn)來分析解答即可，難度中等．