兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y,分別用于300℃和500℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是

A.曲線a是500℃時(shí)的圖像 B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng) D.時(shí)刻可能是降低了溫度

D

解析試題分析:A、溫度高反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡的時(shí)間少。根據(jù)圖像可知曲線b首先達(dá)到平衡狀態(tài),所以b曲線表示500℃,a曲線表示300℃,A不正確;B、溫度高Z的含量低,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),B不正確;C、t3時(shí)刻曲線斜率減小,說(shuō)明反應(yīng)速率降低。Z的含量增大,由于正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),所以增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Z的含量降低,C不正確;D、由于正方應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Z的含量增大,D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別與判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:,恒容時(shí),溫度升高H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.恒溫恒容下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),再通入一定量的CO2,CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A.HCl(g)+NH3(g)= NH4Cl(s) 
B.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) 
C.2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g) 
D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l) 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)
C.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器
編號(hào)
 
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
 
達(dá)平衡過(guò)程體系
 
CO
 
H2O
 
CO2
 
H2
 
能量的變化
 

 
1
 
4
 
0
 
0
 
放出熱量:32.8 kJ
 

 
0
 
0
 
1
 
4
 
熱量變化:Q
 
 
下列說(shuō)法中,不正確的是(   )
A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B.容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等
D.容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)可能達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) +92.4 kJ。恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B.第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C.若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡,則時(shí)段Ⅲ改變的條件是增大壓強(qiáng)
D.時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

體積完全相同的恒容容器A和B,已知A裝有SO2和O2各1g,B裝有SO2和O2各2g,在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
A.a(chǎn)%>b%       B.a(chǎn)%=b%        C.a(chǎn)%<b%         D.2a% = b%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下圖表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(  )

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