兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X(g)+Y(g)
3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在
時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是
| A．曲線a是500℃時的圖像 | B．正反應是吸熱反應 |
| C．時刻可能是增大了壓強 | D．時刻可能是降低了溫度 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：
，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) |
| B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大 |
| C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．該反應的焓變?yōu)檎?/td> |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
| A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） |
| B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） |
| C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） |
| D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) |
| C．其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量／mol | 達平衡過程體系 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | 能量的變化 | |
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
| A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強 |
| D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是
A．a%＞b% B．a%=b% C．a%＜b% D．2a% = b%
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2C(g) ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為( )