Question

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是

A．陰極只析出H­₂                         B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水                  D．溶液pH不斷增大，最后為7

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：本題可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH₂SO₄，再轉(zhuǎn)化一下思想，也可以看成2molHCl，1molNa₂SO₄，1molNaCl。由于1molNa₂SO₄自始至終無法電解，且其溶液pH＝7，所以可以忽略。因此電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水。即2HClH₂↑+Cl₂↑、2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、2H₂O2H₂↑+O₂↑。生成的NaOH為堿性，pH大于7。A中陰極自始自終是氫離子放電，只析出H₂，故A正確；C中電解最后階段為電解水，故C正確；B中陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl₂，后析出O₂，故B正確；D中溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯誤，答案選D。

考點：考查電解的有關(guān)判斷和計算

點評：本題是對電解原理的考查，要求學生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應，難度較大，本題有利于培養(yǎng)學生的解題能力，激發(fā)學生的學習求知欲。