合成氮反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生成流程如下：

  關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是

  A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想

  B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行

  C．對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

  D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08
2.08
．
④若該反應(yīng)在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，則重新平衡時，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
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（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氬氣，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
②若A、C兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下工業(yè)上合成1molNH3過程中能量變化示意圖．
①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的鹽酸與b mol?L-1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0、86×10－4

2、6×10－4

64×10－4

①該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，

請補(bǔ)充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H＝         。 

     （用含a的代數(shù)式表示）

（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                                                                            。

（4）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度       b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度  e、分離出NH3           

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0、86×10－4

2、6×10－4

64×10－4

①該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，

請補(bǔ)充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H＝          。 

     （用含a的代數(shù)式表示）

（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入     極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                                                                            。

（4）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

 

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