Question

（1）下表列出了a-f六種元素在周Fe₂O₃固體期表前三周期的位置．

							a
				b	c
d		e				f

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①c元素的名稱是

氧

，d元素位于

第三周期第ⅠA

族．
②用元素符號(hào)表示，六種元素中，

He

元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，

Na

元素的原子半徑最大．
③非金屬性b

小于

c．（填“大于”“小于”）
④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是

Al（OH）₃

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

．
（2）①有機(jī)氣體A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是

C₂H₄

，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CH₂=CH₂+Br→CH₂BrCH₂Br

，反應(yīng)類型為

加成

反應(yīng)．
②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．C₄H₁₀有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

CH₃CH₂CH₂CH₃

，

CH₃CH（CH₃）CH₃

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表的位置可知，a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，結(jié)合元素周期律來(lái)解答；
（2）①A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A為乙烯，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；
②同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此來(lái)解答．

解答：解：（1）由元素在周期表的位置可知，a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，
①c的名稱為氧，d位于第三周期第ⅠA族，故答案為：氧；第三周期第ⅠA；
②六種元素中，只有He滿足最外層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層越多半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，故答案為：He；Na；
③同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性b＜c，故答案為：小于；
④六種元素中Al的最高價(jià)氧化物Al（OH）₃，屬于兩性氧化物；Cl的非金屬性最強(qiáng)，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，該酸為HClO₄，
故答案為：Al（OH）₃；HClO₄；
（2）①A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A為乙烯，分子式為C₂H₄，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，
該反應(yīng)為CH₂=CH₂+Br→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：C₂H₄；CH₂=CH₂+Br→CH₂BrCH₂Br；加成；
②同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，則C₄H₁₀的兩種同分異構(gòu)體為CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃，
故答案為：CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CH（CH₃）CH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．