Question

將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na₂O₂的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應后，壓強為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。據此判斷下列敘述正確的是

1. A.
   原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為1∶2
2. B.
   原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為2∶1
3. C.
   殘留固體中只有NaOH
4. D.
   殘留固體中只有Na₂CO₃

Answer 1

B
試題分析：CH₄+2O₂=CO₂＋2H₂O，2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑和2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑即（Na₂O₂＋CO₂=Na₂CO₃＋O₂↑），有上述方程式可以知道，一個甲烷和兩個氧氣生成的產物與Na₂O₂反應生成了1.5個氧氣，依據題意可知只需要0.5個氧氣即可，所以甲烷和氧氣體積比為2∶1，所以答案為B，殘留固體中既有Na₂CO₃也有NaOH。
考點：有機物的相關計算
點評：該題的綜合性很強，具有一定的技巧性，本題有一定的難度。