Question

在一密閉的2L容器中裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中有1.6molSO₂．
請計(jì)算：（1）2min末SO₃的濃度．
（2）2min內(nèi)SO₂的平均速率．
（3）2min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（SO₂）；
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

變化量

初始量

×100%．

解答： 解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
答：2min末SO₃的濃度為1.2mol/L；
（2）v（SO₂）=

2.4mol 2L

2min

=0.6 mol/（L．min），答：2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）；
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

2.4mol

4mol

×100%=60%，答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，鞏固學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．