4．只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．HCl

分析 Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四種溶液分別與NaOH反應現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種溶液與AgNO3混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；
B．Na2SO4、MgSO4與BaCl2混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯誤；
C．Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四種溶液分別與NaOH反應現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D．Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四種溶液與稀鹽酸都不反應，無現(xiàn)象，無法鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，明確物質性質及其性質差異性是解本題關鍵，注意亞鐵離子與氫氧根離子反應現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的離子結構示意圖為．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是：HClO4．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）由x、z、h三種元素構成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42-、ClO-、NO2-、SiO32-、CO32-中的若干種離子．某同學取四份該溶液各10mL進行如下實驗：
①第一份加入足量稀鹽酸，無任何氣體和沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到1.6g紅棕色固體；
③第三份加入酸性KMnO4溶液會使其褪色，滴至終點時共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；
④第四份用潔凈的鉑絲做焰色反應實驗，直接觀察，火焰呈黃色
關于上述實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．僅由實驗②即可推斷原混合溶液中一定存在Fe3+
B．要確定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成實驗①②③
C．該溶液陽離子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，無法確定是否含有K+
D．溶液中陰離子只有SO42-，且c（SO42-）大于2.75moL/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向某溶液中滴加過量鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則有關推斷不正確的是（　�。�
A．該氣體一定是CO2
B．如果該氣體無味，則該溶液中可能含CO32-
C．如果該氣體無味，則該溶液中可能含CO32-、HCO3-或者兩者均有
D．如果該氣體具有刺激性氣味，則該溶液中可能含SO32-、HSO3-或者兩者均有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、NO3-
C．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是（　�。�
選項WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
A．N2 NH3 NO  NO2B．Na  Na2O2 NaOH  Na2CO3
C．Cu  CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）自然界物質種類最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+（填化學用語）．
（3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式
（4）根據(jù)斜線性質相似規(guī)則，②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式LiOH+H+=Li++H2O
（5）③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應式NH4++OH-=NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．改善大氣質量、污水處理和實現(xiàn)垃圾的資源化等都要依靠化學等科學的發(fā)展．
（1）汽油是由分子中含有5-11個碳原子的烴基組成的混合物，汽油的抗爆震程度以辛烷值的大小來表示．
（2）室內空氣污染物中的甲醛是一種無色、具有強烈刺激性氣味的氣體，主要來自制造人造板材、家具和裝修時所用的黏合劑．
（3）人們將碳酸鈣粉末噴灑到受酸雨影響的湖泊中，反應的離子方程式為：CaCO3+H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（4）在無氧條件下，把廢棄塑料加熱到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的過程，叫裂解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用KMnO4與密度為1.19g•cm-3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙橋線法分析電子轉移的方向和數(shù)目
（2）上述反應中氧化劑是：KMnO4；還原劑是：HCl；
（3）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是C；
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．還原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比是：1：5．

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