Question

17．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質不活潑的是Ar（化學符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄（化學式），堿性最強的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．
（5）寫出⑥的原子結構示意圖．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化學性質不活潑的是稀有氣體元素；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）④與⑥得失電子形成離子化合物；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，不同元素之間易形成極性鍵；
（5）⑥為S原子，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6．

解答 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化學性質不活潑的是稀有氣體元素，這幾種元素中惰性氣體為Ar，故答案為：Ar；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，剩余元素中非金屬性最強的是Cl，則酸性最強的化合物的分子式是HClO₄；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素金屬性最強的是K，則堿性最強的是KOH，電子式為；
故答案為：HClO₄；；
（3）④與⑥得失電子形成離子化合物Na₂S，其形成構過程為，
故答案為：；離子；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，其電子式為，不同元素之間易形成極性鍵，所以C-Cl原子之間存在極性鍵，故答案為：；極性；
（5）⑥為S原子，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，原子結構示意圖為，
故答案為：．

點評 本題考查原子結構和元素周期表綜合應用，側重考查基礎知識，涉及原子結構、物質結構、元素周期表結構的考查，易錯點是四氯化碳電子式的書寫，易漏掉孤電子對．