對于A2 + 3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A．v (B2) = 0.8mol/ (L?s) B．v (A2) = 0.4mol/ (L?s)

C．v (C) = 0.6mol/ (L?s) D．v (B2) = 4.2mol/ (L?min)

 

B

【解析】

試題分析：由題，將選項中的反應速率轉(zhuǎn)化為B2的反應速率來進行比較，A．v (B2) = 0.8mol/ (L?s)；|B．v (B2) =3v (A2) = 0.4*3=1.2mol/ (L?s)；C．v (B2)=3/2v (C) = 0.6*3/2=0.9mol/ (L?s)。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 。

Ⅱ 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

(1)若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態(tài)時K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：

①當x = 5.0時，上述平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。

③若設x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

(1)陽離子交換膜是指______________ (填A或B)。

(2)寫出通電后陽極的電極反應式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對腦白金主要成分的推論肯定正確的是

A．該分子含有一個肽鍵，屬于二肽

B．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應

C．該物質(zhì)不能與溴水反應

D．其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于有機物的是

A．橡膠 B．硅膠 C．油脂 D．蛋白質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學做完銅、鋅稀硫酸原電池的實驗后得出了下列結(jié)論，你認為正確的是

A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．當由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時，銅是負極

C．該實驗電子沿導線由鋅流向銅，氫離子得到電子而放出氫氣

D．銅鋅原電池工作時，電流由鋅經(jīng)導線流向銅

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于放熱反應H2 + Cl2 2HCl，下列說法正確的是

A．該反應涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量

D．該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川綿陽中學實驗學校高考沖刺理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。3

⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。

⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 。

⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式 。

⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示， 計算結(jié)果保留整數(shù))

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各溶液（均為0.1 mol·L－1）中，離子（或分子）的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

C．醋酸鈉溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（ ）

選項

實驗事實

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4強

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

C

稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2

稀硝酸氧化性比濃硝酸強

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

 

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