【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）
D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；

C．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）= =0.03mol/（Lmin），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H2）= ×v（HCl）= ×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C錯誤；

D．由方程式可知，當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為： =0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；

故選D．

A．增大平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷；

C．根據(jù)v= 計算v（HCl），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算判斷；

D．根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量計算生成的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）

A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.海域天然氣水合物試采連續(xù)60天

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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為

實驗編號

1

2

3

4

5

6

c(HI)/(mol·L－1)

0.100

0.200

0.150

0.100

？

0.500

c(H2O2)/(mol·L－1)

0.100

0.100

0.150

0.200

？

0.400

v/(mol·L－1·s－1)

0.007 60

0.015 2

0.017 1

0.015 2

0.022 8

0.152

A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

（1）濾渣A的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。反應(yīng)后，可以用__________溶液檢驗說明Fe3+是否已經(jīng)完全反應(yīng)。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：

（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實驗結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法不正確的是

A. 電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B. b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C. 曲線O～P段表示O2的體積變化

D. 從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA

B. 46g 鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA

D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:

已知:I.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

II.熔融Na2CO3條件下主要發(fā)生反應(yīng)：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）熔融Na2CO3條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2和Na2SiO3，生成這兩種副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________________。

（2）濾渣2的主要成分為________(填化學(xué)式)。

（3）用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為__________；若調(diào)節(jié)的pH過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為______________。

（4）調(diào)節(jié)pH2后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是_______。

（5）調(diào)節(jié)pH3的范圍為______。

（6）檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

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